Презентация Основные Понятия и Законы Химии

      Комментарии к записи Презентация Основные Понятия и Законы Химии отключены

Презентация Основные Понятия и Законы Химии.rar
Закачек 3870
Средняя скорость 1258 Kb/s
Скачать

Презентация Основные Понятия и Законы Химии

Успейте воспользоваться скидками до 70% на курсы «Инфоурок»

Описание презентации по отдельным слайдам:

Основные понятия и стехиометрические законы химии

I.Стехиометрия -это раздел химии, в котором исследуется количественный состав химических соединений, а также количественные изменения, происходящие при химических реакциях. Термин «стехиометрия» ввел в 1792 г. И. Рихтер, образовав его из двух греческих слов: «стехион», означающего «элементный состав», и «метрейн», означающего «измерять».

Стехиометрия имеет фундаментальное значение в современной химии. Она является основой количественного химического анализа. В химической промышленности знание стехиометрии необходимо для вычисления выхода продуктов реакции и эффективности химических реакций. В аэрокосмической и транспортной промышленности стехиометрические методы необходимы для вычисления расхода горючего. Значение стехиометрии

II.Химическая символика Изотопы –разновидности атомов одного химического элемента с разными атомными массами 1 1 1

III.Изотопы А r(Э) сред.= Аr 1 ·ω1 + Аr 2·ω2 Массовая доля изотопа в природе (в долях единицы) ω1+ ω2

IV.Стехиометрические индексы Р2O3 это числа, стоящие в химических формулах справа внизу при символах химических элементов. Они характеризуют количественное содержание химических элементов в соединениях.

V.Стехиометрические коэффициенты Например, стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции получения простого суперфосфата Са3(Р04)2 + 2Н2S04 = Са(Н2РО4)2 + 2СаSO4 числа, стоящие перед формулами веществ в уравнениях реакций. Они определяют соотношения количеств исходных веществ и продуктов реакции.

VI.Стехиометрические законы 1.Закон постоянства состава (Ж.Пруст 1808 г.) Каждое вещество имеет свою химическую формулу «Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества»

А)Формулы молекулярные электронные структурные HCl H — Cl H Cl ¨ ¨ ¨ ¨ Составить структурные формулы веществ: NH3, HClO PF5 Br2O7 H2SO3

Б).Простые вещества Агрегатное состояние Металлы Неметаллы Твёрдые Mg, K, Al, Cu… S, P,Si,C… Жидкие Hg Br2 Газообразные O2, H2,N2,Cl2,F2, Инертные газы:He, Ne,Ar,Kr,Xe,Rn

В).Сложные вещества Составить формулы: Хлорид олова(IV) Оксид хрома(VI) Бромид алюминия Оксид азота(V) Сероводород Сульфид свинца(II)

2.Закон кратных отношений (Д. Дальтон 1803 г. ): При взаимодействии азота с кислородом образуются пять оксидов. На 1 грамм азота в образующихся молекулах приходится 0,57, 1,14, 1,71, 2,28, 2,85 грамм кислорода, что соответствует отношениям : NO N2O m(N): m (O)= 1 : 1,14= 1 : 1 m(N): m (O)= 1 : 1,71= 2 : 3 N2O3 m(N): m (O)= 1 : 2,28= 1 : 2 NO2 m(N): m (O)= 1 : 2,85= 2 : 5 N2O5 m(N): m (O)= 1 : 0,57 = 2 : 1 «Если два элемента образуют между собой несколько молекулярных соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа».

3.Закон эквивалентов (У. Волластон 1807 г. ) Химический эквивалент – реальная или условная частица вещества, способная соединиться и заместить 1 моль атомов водорода в реакциях присоединения и замещения или принять (отдать) 1 моль электронов в окислительно-восстановительных реакциях. «В молекулярных соединениях массы составляющих их элементов относятся между собой как их эквиваленты».

4.Закон Авогадро(1811 г. ) Из закона Авогадро вытекают два следствия: Одинаковое количество молекул любых газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем. Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс. «В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул». M1 M2 = D

А).Число Авогадро число частиц в моле любого вещества; NA = 6,02∙1023 моль–1

Б).Молярный объем (Vm )- объем моля любого газа при нормальных условиях(температура 273 К, давление 101,3 кПа); Vm ( Г) = 22,4 л/моль V= Vm·ν

В).Молярная масса (M) М r(HCl)=1+35,5=36,5 М (HCl)=36,5г/моль Масса одного моля вещества, численно совпадающая с относительными массами атомов, ионов, молекул, радикалов и других частиц, выраженная в г/моль. m = М· ν M = mm · NA

Г).Количество вещества Моль – количество вещества, содержащее 6,02∙1023 структурных единиц. Физическая величина , пропорциональная числу структурных единиц в данной порции вещества.

Взаимосвязь количественных величин m М N NA ν ν ν V Vm

Д).Характеристики атомов и молекул М r (В), mm М r(HCl)=1+35,5=36,5 mm (HCl)=6,06·10 Аr (Э) , ma Аr (C)=12 ma (C)=1,66·10 кг -27 -27 кг М r(Al2(SO4)3)= М r(CH3COOH)= М r(K2Cr2O7)= М r(C3H5(OH)3)=

5.Закон сохранения массы ( М. В. Ломоносов 1748г. 2Zn + О2 = 2ZnО 130 г цинка и 32 г кислорода (общая масса 162 г) образуют оксида цинка 162 г. В соответствии с теорией относительности, открытой в 1905 г. А. Эйнштейном, было доказано, что закон сохранения массы не вполне точен. Общая масса веществ в ходе реакции должна изменяться в результате выделения или поглощения энергии согласно уравнению Δ Е = Δ тс2 где Δ Е — изменение энергии; Δ т — соответствующее изменение массы; с — скорость света в вакууме. Однако в химических реакциях изменения массы вследствие энергетических эффектов неощутимо малы. Поэтому в химии принято считать, что закон сохранения массы выполняется строго. « «Общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе продуктов реакции».

6.Закон простых объемных отношений (Ж. Гей-Люссак) По ЗОО: V(H2):V(O2)=2:1 «При равных условиях объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа».

ОЧКАСОВ ЕВГЕНИЙ МИХАЙЛОВИЧ ПРЕПОДАВАТЕЛЬ ХИМИИ И БИОЛОГИИ ГОСУДАРСТВЕННОГО АВТОНОМНОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ДЕПАРТАМЕНТА ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ № 8 ИМЕНИ ДВАЖДЫ ГЕРОЯ СОВЕТСКОГО СОЮЗА И.Ф.ПАВЛОВА (ГАОУ СПО ПК №8 ИМ. И.Ф.ПАВЛОВА)

Основные понятия и законы химии

Содержание Основные понятия химии…………………………………. 3 Состав веществ. Изменение веществ………………… 8 Основные законы химии. 24 Обозначения, названия и единицы физической величины…………………………………………………………….. 34 Задания. 35

Основные понятия химии.

Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ. Вещество – один из видов материи, который характеризуется массой покоя. Это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.

Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атом – наименьшая частичка химического элемента, предел химической делимости материи.

Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких элементов, которая определяет химические свойства вещества.

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Вещества, образованные одним химическим элементом, называют простыми. Один и тот же химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Это явление называют аллотропией, а различные простые вещества, образованные одним элементом, — аллотропными видоизменениями, или аллотропными модификациями.

Состав веществ. Изменение веществ.

Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют сложными. Сложных веществ гораздо больше, чем простых.

Различают в качественный и количественный состав веществ. Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество. Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.

Состав веществ отображают посредством химической символики. По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.

Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.

Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу. Посмотреть видеоролик.

Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в химии – валентности. Валентность – это способность атомов одного химического элемента соединятся со строго определенным числом атомов другого химического элемента.

Широко используются несколько видов химических формул: Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы, образующие данное вещество. Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе, т. е. его структуру. Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними. Посмотреть видеоролик получения формулы по названию

Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода : Единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.) равна:

Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента. Относительная молекулярная масса ( ) равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.

Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль. Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода .

Массу одного моля называют молярной массой и обозначают буквой М:

Молярная масса может быть выражена через число молекул (или атомов) в одном моле вещества ( ) и массу ( ) отдельной молекулы (или атома): Массу молекулы (атома) в килограммах можно рассчитать по уравнению следовательно

Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в одном месте любого вещества, которое называют постоянной Авогадро. Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества; она всегда равна

Основные законы химии

Закон сохранения массы. Был открыт М. В. Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье: Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии. Посмотреть видеоролик.

Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций.

Закон постоянства состава вещества. Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.: Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.

Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков: Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.

Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика Дж. Дальтона, а вещества переменного состава – бертоллидами в честь французского химика К. Бертолле. Посмотреть видеоролик.

Закон Авогадро. Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Из закона Авогадро вытекают 2 следствия: Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем, называемый молярным ( ), при нормальных условиях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К) равен 22,4 л:

Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях, относятся между собой как их молярные массы Отношение масс двух газов, занимающих равный объем при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D.

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона). где p – давление; V – объем газа; m – масса газа; М – молярная масса газа; Т – температура; n – количество вещества газа, моль; R – универсальная газовая постоянная, значение которой зависит от единиц, в которых измеряют давление и объем.

Основные законы химии

Задания Найдите относительные молекулярные массы веществ, состав которых описывается формулами: Рассчитайте относительные молекулярные массы медного купороса и кристаллической соды

Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа ? Какова масса молекул аммиака ? Какова масса 5,6 (н. у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится в этом объеме газа? Каков объем 128 г сернистого газа при нормальных условиях? Сколько молекул содержится в 128 г этого газа? Найдите массу кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре и давлении 790 кПа.

Презентация подготовлена для курса 11 класса (1 час в неделю) , содержит тесты

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

ТЕМА 1. Важнейшие химические понятия и законы Урок 1. Атом, Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. Основные законы химии.

Урок 1. 1. Что изучает химия? Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях веществ.

Урок 1. 2. Что называют атомом и молекулой? Атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов Молекула — наименьшая частица вещества, обладающая всеми его свойствами.

Урок 1. 3. Что такое абсолютная и относительная атомная и молекулярная массы?

Урок 1 Относительная атомная масса (см. атомная масса химического элемента) А r Относительная молекулярная масса ( сумма относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества) Mr КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА – число атомов, молекул или других формульных единиц вещества ( моль)

УРОК 1 Молярная масса – масса 1 моль вещества (г моль, кг моль) М Молярный объем – объем 1 моль газа при н.у. V m = 22,4 л/моль

УРОК 1 1.Какое количество вещества ( моль) содержит 12,04 · 10 ²³ атомов натрия? 2.Какова масса 2 моль азота? 3.Какой объем занимают 1,5 моль кислорода? 4.Какова масса 3 литров гелия?

1. n = N/ Na = 12, 04 · 10 ²³ / 6,02 · 10²³ = 2 моль 2 . m = n · M ( N₂ ) = 2 моль · 28 г/ моль = 56 г . 3 . V= n · Vm = 1,5 моль · 22,4 л/моль = 33,6 л. 4. m= n · M = V/Vm · M(He)= 3 л ./ 22,4л/моль · 4г/моль = = 0,54 г.

Урок 1. 4. Основные положения атомно-молекулярного учения. Атомно-молекулярное теория базируется на следующих законах и утверждениях: Все вещества состоят из атомов Атомы одного химического вещества ( химический элемент ) обладают одинаковыми свойствами, но отличаются от атомов другого вещества При взаимодействии атомов образуются молекулы (гомоядерные — простые вещества, гетероядерные — сложные вещества ) При физических явлениях молекулы не изменяются, при химических происходит изменение их состава Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества

Урок 1. 5.Строение атома. Ядро : протоны и нейтроны Электроны

Урок 1. 6. Химический элемент, изотопы. Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра ( числом протонов). Изотопы — разновидность атомов одного химического элемента с разным числом нейтронов в ядре.

Урок 1 — Каков порядковый номер калия? — Сколько протонов в его ядре? — Сколько электронов в атоме калия? — Сколько нейтронов в ядре калия? — Чему равно массовое число атома калия? № = 19 р = 19 е = 19 n = 20 Ar(K) = 39

Урок 1 7.Вещество. Это вид материи; физическая субстанция со специфи- ческими химическими свойствами.

8. Простые и сложные вещества

ТЕСТЫ мельчайшая химически неделимая электронейтраль- ная частица вещества виды элементарных частиц? что называют массовым числом? вид атомов с одинаковым зарядом ядра? разновидность атомов с одинаковым зарядом ядра, но разной массой?

ТЕСТЫ Найдите соответствие : Химический элемент А) состоит из атомов одного вида, обладает 2. Простое вещество постоянными физическими свойствами 3. Сложное вещество Б) состоит из атомов разных видов, имеет 4. Смесь постоянные свойства В) состоит из разных веществ, которые отличаются по свойствам Г) один вид атомов, физические свойства которого обычно не характеризуются Только сложные вещества перечислены в ряду : воздух, вода, кислород 2) серная кислота, водород, озон 3) поваренная соль, вода, сероводород 4) кислород, азот, хлор Только простые вещества перечислены в ряду: 1) железо, кислород, соляная кислота 2) оксид натрия, вода, азот 3) фтор, кислород, сера 4) углерод, вода, сера ОТВЕТ: 1 – Г; 2 — А; 3 – Б; 4 — В ОТВЕТ: 1 — 3 ОТВЕТ: 3

Урок 1 Закон постоянства состава вещества: каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.

Урок 1 Закон сохранения массы веществ в реакциях


Статьи по теме